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संयोजी खोल इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण (VSEPR) सिद्धांत , संख्या से अलग-अलग अणुओं की ज्यामिति की भविष्यवाणी करने के लिए रसायन विज्ञान में प्रयुक्त एक मॉडल है उनके केंद्रीय परमाणुओं के आसपास के इलेक्ट्रॉन जोड़े। [3] इसके दो मुख्य डेवलपर्स, रोनाल्ड गिलेस्पी और रोनाल्ड न्योहोम के नाम पर इसे गिलेस्पी-न्योहोम सिद्धांत भी कहा जाता है।

वीएसईपीआर का आधार यह है कि एक परमाणु के चारों ओर वैलेंस इलेक्ट्रॉन जोड़े एक दूसरे को पीछे हटाना चाहते हैं और इसलिए, इस प्रतिकर्षण को कम करने वाली व्यवस्था अपनाएंगे। यह बदले में अणु की ऊर्जा को कम करता है और इसकी स्थिरता को बढ़ाता है, जो आणविक ज्यामिति को निर्धारित करता है। गिलेस्पी ने जोर देकर कहा है कि पाउली अपवर्जन सिद्धांत के कारण इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण की तुलना में आणविक ज्यामिति का निर्धारण करने में अधिक महत्वपूर्ण है।

VSEPR सिद्धांत की अंतर्दृष्टि अणुओं के इलेक्ट्रॉन घनत्व के सामयिक विश्लेषण से प्राप्त होती है। ऐसी क्वांटम रासायनिक टोपोलॉजी (QCT) विधियों में इलेक्ट्रॉन स्थानीयकरण फ़ंक्शन (ELF) और अणुओं में परमाणुओं का क्वांटम सिद्धांत (AIM या QTAIM) शामिल हैं। इसलिए, वीएसईपीआर वैलेंस बॉन्ड थ्योरी में ऑर्बिटल हाइब्रिडाइजेशन जैसे वेव फंक्शन-आधारित तरीकों से संबंधित नहीं है।

Following Are Complete Vsepr Theory In Hindi Language

( Vsepr Theory ) वेस्पर थ्योरी इतिहास

आणविक ज्यामिति और वैलेंस इलेक्ट्रॉन जोड़े (साझा और गैर-साझा जोड़े दोनों) की संख्या के बीच संबंध का विचार मूल रूप से 1939 में जापान में रियूटारो त्सुचिडा द्वारा प्रस्तावित किया गया था, [7] और स्वतंत्र रूप से 1940 में नेविल सिडगविक और हर्बर्ट द्वारा एक बेकरियन व्याख्यान में प्रस्तुत किया गया था। ऑक्सफोर्ड विश्वविद्यालय के पॉवेल। 1957 में, यूनिवर्सिटी कॉलेज लंदन के रोनाल्ड गिलेस्पी और रोनाल्ड सिडनी न्योहोम ने इस अवधारणा को एक अधिक विस्तृत सिद्धांत में परिष्कृत किया, जो विभिन्न वैकल्पिक ज्यामितीयों के बीच चयन करने में सक्षम था। 

( Vsepr Theory in Hindi ) वेस्पर थ्योरीअवलोकन

VSEPR सिद्धांत का उपयोग अणुओं, विशेष रूप से सरल और सममित अणुओं में केंद्रीय परमाणुओं के आसपास इलेक्ट्रॉन जोड़े की व्यवस्था की भविष्यवाणी करने के लिए किया जाता है। इस सिद्धांत में एक केंद्रीय परमाणु को एक ऐसे परमाणु के रूप में परिभाषित किया गया है जो दो या दो से अधिक अन्य परमाणुओं से जुड़ा होता है, जबकि एक टर्मिनल परमाणु केवल एक अन्य परमाणु से जुड़ा होता है। [1]: 398  उदाहरण के लिए अणु मिथाइल आइसोसाइनेट में (H3C-N=H3C-N= सी = ओ), दो कार्बन और एक नाइट्रोजन केंद्रीय परमाणु हैं, और तीन हाइड्रोजन और एक ऑक्सीजन टर्मिनल परमाणु हैं। [1]: 416  केंद्रीय परमाणुओं की ज्यामिति और उनके गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़े बदले में ज्यामिति का निर्धारण करते हैं बड़ा पूरा अणु।

एक केंद्रीय परमाणु के वैलेंस शेल में इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या अणु की लुईस संरचना को चित्रित करने और सभी बंधन समूहों और इलेक्ट्रॉनों के अकेले जोड़े को दिखाने के लिए इसका विस्तार करने के बाद निर्धारित की जाती है। : 410–417  VSEPR सिद्धांत में, एक डबल बॉन्ड या ट्रिपल बॉन्ड को सिंगल बॉन्डिंग ग्रुप के रूप में माना जाता है।  एक केंद्रीय परमाणु से बंधे परमाणुओं की संख्या और उसके गैर-संयोजी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों द्वारा गठित एकाकी जोड़े की संख्या को केंद्रीय परमाणु की त्रिविम संख्या के रूप में जाना जाता है।

इलेक्ट्रॉन जोड़े (या समूह यदि कई बांड मौजूद हैं) को केंद्रीय परमाणु पर केंद्रित एक गोले की सतह पर स्थित माना जाता है और उन पदों पर कब्जा करने की प्रवृत्ति होती है जो उनके बीच की दूरी को अधिकतम करके उनके पारस्परिक प्रतिकर्षण को कम करते हैं। : 410– 417  इलेक्ट्रॉन जोड़े (या समूहों) की संख्या, इसलिए, समग्र ज्यामिति को निर्धारित करती है जिसे वे अपनाएंगे। उदाहरण के लिए, जब केंद्रीय परमाणु के चारों ओर दो इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं, तो गोले के विपरीत ध्रुवों पर स्थित होने पर उनका पारस्परिक प्रतिकर्षण न्यूनतम होता है। इसलिए, केंद्रीय परमाणु को एक रेखीय ज्यामिति अपनाने की भविष्यवाणी की जाती है। यदि केंद्रीय परमाणु के चारों ओर 3 इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं, तो उन्हें परमाणु पर केन्द्रित एक समबाहु त्रिभुज के शीर्ष पर रखकर उनके प्रतिकर्षण को कम किया जाता है। इसलिए, अनुमानित ज्यामिति त्रिकोणीय है। इसी तरह, 4 इलेक्ट्रॉन युग्मों के लिए, इष्टतम व्यवस्था चतुष्फलकीय है। [1]: 410–417

दिए गए इलेक्ट्रॉन जोड़े के साथ अपनाई गई ज्यामिति की भविष्यवाणी करने के एक उपकरण के रूप में, न्यूनतम इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण के सिद्धांत का अक्सर इस्तेमाल किया जाने वाला भौतिक प्रदर्शन फुलाए हुए गुब्बारों का उपयोग करता है। हैंडलिंग के माध्यम से, गुब्बारे एक मामूली सतह इलेक्ट्रोस्टैटिक चार्ज प्राप्त करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप लगभग समान ज्यामिति को अपनाने का परिणाम होता है, जब वे इलेक्ट्रॉन जोड़े की इसी संख्या के रूप में अपने तनों पर एक साथ बंधे होते हैं। उदाहरण के लिए, एक साथ बंधे पांच गुब्बारे त्रिकोण द्विपिरामिडल ज्यामिति को अपनाते हैं, ठीक वैसे ही जैसे PCl5 अणु के पांच बंधन जोड़े करते हैं।

( Vsepr Theory ) वेस्पर थ्योरी स्टेरिक नंबर

सल्फर टेट्राफ्लोराइड की त्रिविम संख्या 5 होती है।
एक अणु में एक केंद्रीय परमाणु की त्रिविम संख्या उस केंद्रीय परमाणु से जुड़े परमाणुओं की संख्या होती है, जिसे इसकी समन्वय संख्या कहा जाता है, साथ ही केंद्रीय परमाणु पर वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े की संख्या। [12] अणु SF4 में, उदाहरण के लिए, केंद्रीय सल्फर परमाणु में चार लिगेंड होते हैं; सल्फर की समन्वय संख्या चार है। इस अणु में चार लिगेंड के अलावा, सल्फर का एक अकेला जोड़ा भी होता है। इस प्रकार, त्रिविम संख्या 4 + 1 = 5 है।

( Vsepr Theory ) वेस्पर थ्योरी प्रतिकर्षण की डिग्री

बॉन्डिंग और नॉनबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन जोड़े के बीच अंतर करके समग्र ज्यामिति को और परिष्कृत किया जाता है। एक निकटवर्ती परमाणु के साथ एक सिग्मा बंधन में साझा बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़ी उस परमाणु की एक गैर-बंधन (अकेली) जोड़ी की तुलना में केंद्रीय परमाणु से आगे होती है, जो इसके सकारात्मक रूप से आवेशित नाभिक के करीब होती है। VSEPR सिद्धांत इसलिए एक बंधन जोड़ी द्वारा प्रतिकर्षण की तुलना में अकेला जोड़ी द्वारा प्रतिकर्षण को देखता है। इस तरह, जब एक अणु में प्रतिकर्षण की विभिन्न डिग्री के साथ 2 अंतःक्रियाएं होती हैं, तो VSEPR सिद्धांत उस संरचना की भविष्यवाणी करता है जहां अकेले जोड़े पदों पर कब्जा कर लेते हैं जो उन्हें कम प्रतिकर्षण का अनुभव करने की अनुमति देते हैं। अकेला जोड़ी-अकेला जोड़ी (एलपी-एलपी) प्रतिकर्षण अकेला जोड़ी-बंधन जोड़ी (एलपी-बीपी) प्रतिकर्षण से अधिक मजबूत माना जाता है, जो बदले में बंधन जोड़ी-बंधन जोड़ी (बीपी-बीपी) प्रतिकर्षण से मजबूत माना जाता है, भेद जो तब मार्गदर्शन करते हैं 2 या अधिक गैर-समतुल्य स्थिति संभव होने पर समग्र ज्यामिति के बारे में निर्णय। [1]: 410–417  उदाहरण के लिए, जब 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉन जोड़े एक केंद्रीय परमाणु को घेरते हैं, तो वे दो संरेखीय अक्षीय स्थिति और तीन भूमध्य रेखा के साथ एक त्रिकोणीय द्विध्रुवीय आणविक ज्यामिति को अपनाते हैं। पदों। एक अक्षीय स्थिति में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी के तीन निकटवर्ती भूमध्यरेखीय जोड़े केवल 90° दूर और एक चौथाई 180° पर बहुत दूर होते हैं, जबकि एक भूमध्यरेखीय इलेक्ट्रॉन युग्म में केवल दो आसन्न जोड़े 90° और दो 120° पर होते हैं। 90° पर निकटस्थ पड़ोसियों से प्रतिकर्षण अधिक महत्वपूर्ण है, ताकि अक्षीय स्थितियों में विषुवतीय स्थितियों की तुलना में अधिक प्रतिकर्षण का अनुभव हो; इसलिए, जब एकाकी जोड़े होते हैं, तो वे विषुवतीय स्थिति पर कब्जा कर लेते हैं, जैसा कि त्रिविम संख्या पांच के लिए अगले खंड के रेखाचित्रों में दिखाया गया है। [11]

एकल जोड़े और बंधन जोड़े के बीच का अंतर भी आदर्श ज्यामिति से विचलन को युक्तिसंगत बनाने के लिए इस्तेमाल किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, H2O अणु के वैलेंस शेल में चार इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं: दो एकाकी जोड़े और दो बंधन जोड़े। चार इलेक्ट्रॉन युग्म इस प्रकार फैले हुए हैं कि मोटे तौर पर चतुष्फलक के शीर्ष की ओर इशारा करते हैं। हालांकि, नियमित टेट्राहेड्रॉन के 109.5 डिग्री के बजाय, दो ओ-एच बांड के बीच बंधन कोण केवल 104.5 डिग्री है, क्योंकि दो अकेला जोड़े (जिनका घनत्व या संभाव्यता लिफाफे ऑक्सीजन नाभिक के करीब हैं) अधिक पारस्परिक प्रतिकर्षण उत्पन्न करते हैं दो बॉन्ड जोड़े की तुलना में। [1]: 410–417 [11]

उच्च बॉन्ड ऑर्डर का बॉन्ड भी अधिक प्रतिकर्षण करता है क्योंकि पाई बॉन्ड इलेक्ट्रॉनों का योगदान होता है। [11] उदाहरण के लिए आइसोब्यूटिलीन में, (H3C)2C=CH2, H3C−C=C कोण (124°) H3C−C−CH3 कोण (111.5°) से बड़ा है। हालाँकि, कार्बोनेट आयन में, CO2−
3, अनुनाद के कारण सभी तीन सी-ओ बंधन 120 डिग्री के कोण के बराबर हैं।

( Vsepr Theory ) वेस्पर थ्योरी एक्सएक्स विधि

VSEPR सिद्धांत को लागू करते समय इलेक्ट्रॉन गणना की "AXE विधि" का आमतौर पर उपयोग किया जाता है। एक केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन जोड़े एक सूत्र AXnEm द्वारा दर्शाए जाते हैं, जहां A केंद्रीय परमाणु का प्रतिनिधित्व करता है और हमेशा एक निहित सबस्क्रिप्ट होता है। प्रत्येक X एक लिगैंड (A से जुड़ा एक परमाणु) का प्रतिनिधित्व करता है। प्रत्येक E केंद्रीय परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी का प्रतिनिधित्व करता है। [1]: 410–417  X और E की कुल संख्या को त्रिविम संख्या के रूप में जाना जाता है। उदाहरण के लिए एक अणु AX3E2 में, परमाणु A की त्रिविम संख्या 5 होती है।

जब स्थानापन्न (X) परमाणु सभी समान नहीं होते हैं, तो ज्यामिति अभी भी लगभग मान्य होती है, लेकिन बंधन कोण उन लोगों से थोड़ा भिन्न हो सकते हैं जहाँ सभी बाहरी परमाणु समान होते हैं। उदाहरण के लिए, C2H4 जैसे अल्केन्स में डबल-बॉन्ड कार्बन AX3E0 हैं, लेकिन बॉन्ड कोण बिल्कुल 120 डिग्री नहीं हैं। इसी तरह, SOCl2 AX3E1 है, लेकिन क्योंकि एक्स प्रतिस्थापन समान नहीं हैं, एक्स-ए-एक्स कोण सभी बराबर नहीं हैं।

Xs और Es के त्रिविम संख्या और वितरण के आधार पर, VSEPR सिद्धांत निम्नलिखित तालिकाओं में भविष्यवाणियाँ करता है।

( Vsepr Theory ) वेस्पर थ्योरी मुख्य-समूह तत्व

मुख्य-समूह तत्वों के लिए, त्रिविम रूप से सक्रिय एकाकी जोड़े E होते हैं जिनकी संख्या 0 से 3 के बीच भिन्न हो सकती है। ध्यान दें कि ज्यामिति का नाम केवल परमाणु स्थिति के अनुसार रखा गया है न कि इलेक्ट्रॉन व्यवस्था के अनुसार। उदाहरण के लिए, AX2E1 को मुड़े हुए अणु के रूप में वर्णित करने का अर्थ है कि तीन परमाणु AX2 एक सीधी रेखा में नहीं हैं, हालांकि अकेली जोड़ी ज्यामिति को निर्धारित करने में मदद करती है।

( Vsepr Theory ) वेस्पर थ्योरी संक्रमण धातु (केपर्ट मॉडल)

संक्रमण धातु परमाणुओं पर अकेला जोड़े आमतौर पर त्रिविम रासायनिक रूप से निष्क्रिय होते हैं, जिसका अर्थ है कि उनकी उपस्थिति आणविक ज्यामिति को नहीं बदलती है। उदाहरण के लिए, हेक्साक्वो कॉम्प्लेक्स M(H2O)6 M = V3+, Mn3+, Co3+, Ni2+ और Zn2+ के लिए सभी ऑक्टाहेड्रल हैं, इस तथ्य के बावजूद कि केंद्रीय धातु आयन के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन क्रमशः d2, d4, d6, d8 और d10 हैं। [14]: 542  केपर्ट मॉडल संक्रमण धातु परमाणुओं पर सभी एकाकी युग्मों की उपेक्षा करता है, ताकि ऐसे सभी परमाणुओं के चारों ओर की ज्यामिति 0 एकाकी जोड़े ई के साथ AXn के लिए VSEPR ज्यामिति के अनुरूप हो। [16][14]: 542  यह अक्सर होता है। लिखित एमएलएन, जहां एम = धातु और एल = लिगैंड। केपर्ट मॉडल 2 से 9 की समन्वय संख्या के लिए निम्नलिखित ज्यामिति की भविष्यवाणी करता है:

( Vsepr Theory ) वेस्पर थ्योरी उदाहरण

मीथेन अणु (CH4) चतुष्फलकीय है क्योंकि इसमें इलेक्ट्रॉनों के चार युग्म हैं। चार हाइड्रोजन परमाणु एक चतुष्फलक के शीर्ष पर स्थित होते हैं, और बंधन कोण cos−1(−1⁄3) ≈ 109° 28′ है। [17] [18] इसे AX4 प्रकार के अणु के रूप में जाना जाता है। जैसा ऊपर बताया गया है, ए केंद्रीय परमाणु का प्रतिनिधित्व करता है और एक्स बाहरी परमाणु का प्रतिनिधित्व करता है। [1]: 410–417

अमोनिया अणु (NH3) में बंधन में शामिल इलेक्ट्रॉनों के तीन जोड़े हैं, लेकिन नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी है। [1]: 392–393  यह किसी अन्य परमाणु के साथ बंधित नहीं है; हालाँकि, यह प्रतिकर्षण के माध्यम से समग्र आकार को प्रभावित करता है। ऊपर मीथेन की तरह, इलेक्ट्रॉन घनत्व के चार क्षेत्र हैं। इसलिए, इलेक्ट्रॉन घनत्व के क्षेत्रों का समग्र अभिविन्यास चतुष्फलकीय है। दूसरी ओर, केवल तीन बाहरी परमाणु होते हैं। इसे AX3E प्रकार के अणु के रूप में संदर्भित किया जाता है क्योंकि अकेली जोड़ी को एक E द्वारा दर्शाया जाता है। [1]: 410–417  परिभाषा के अनुसार, आणविक आकार या ज्यामिति केवल परमाणु नाभिक की ज्यामितीय व्यवस्था का वर्णन करती है, जो त्रिकोणीय-पिरामिडल के लिए है NH3.[1]: 410–417

7 या उससे अधिक की त्रिविम संख्याएँ संभव हैं, लेकिन कम आम हैं। 7 की त्रिविम संख्या आयोडीन हेप्टाफ्लोराइड (IF7) में होती है; 7 की त्रिविम संख्या के लिए आधार ज्यामिति पंचकोणीय द्विपिरामिडल है। [11] 8 की एक त्रिविम संख्या के लिए सबसे आम ज्यामिति एक वर्ग प्रतिप्रिज्मीय ज्यामिति है। [19]: 1165  इसके उदाहरणों में ऑक्टासायनोमोलीबडेट (मो(सीएन)4−) शामिल हैं।
8) और ऑक्टाफ्लोरोज़िरकोनेट (ZrF4−
8) ऋणायन। [19]: 1165  गैरहाइड्रीडोरहिनेट आयन (ReH2−
9) पोटैशियम नॉनहाइड्रिडोरिनेट में 9 की स्टेरिक संख्या के साथ एक यौगिक का एक दुर्लभ उदाहरण है, जिसमें ट्राइकैप्ड त्रिकोणीय प्रिज्मीय ज्यामिति है। [14]: 254 [19]

10, 11, 12, या 14 की त्रिविम संख्याओं के लिए संभावित ज्यामिति क्रमश: बाइकैप्ड स्क्वायर एंटीप्रिस्मैटिक (या बाइकैप्ड डोडेकाडेलथेड्रल), ऑक्टाडेकेड्रल, आईकोसाहेड्रल और बाइकैप्ड हेक्सागोनल एंटीप्रिज्मेटिक हैं। स्टीरिक संख्याओं के साथ कोई भी यौगिक नहीं है जिसमें मोनोडेंटेट लिगेंड शामिल हैं, और मल्टीडेंटेट लिगैंड्स को शामिल करने वालों को अक्सर अधिक आसानी से कम स्टेरिक नंबर वाले कॉम्प्लेक्स के रूप में विश्लेषण किया जा सकता है जब कुछ मल्टीडेंटेट लिगेंड को एक इकाई के रूप में माना जाता है। [19]: 1165, 1721

( Vsepr Theory ) वेस्पर थ्योरी अपवाद

ऐसे यौगिकों के समूह हैं जहां वीएसईपीआर सही ज्यामिति की भविष्यवाणी करने में विफल रहता है।

कुछ AX2E0 अणु

भारी समूह 14 तत्व एल्केनी एनालॉग्स (RM≡MR, जहां M = Si, Ge, Sn या Pb) के आकार को मोड़ने के लिए गणना की गई है। [20] [21] [22]

कुछ AX2E2 अणु

AX2E2 ज्यामिति का एक उदाहरण आण्विक लिथियम ऑक्साइड, Li2O है, जो मुड़ी हुई संरचना के बजाय एक रेखीय है, जो इसके बंधनों को अनिवार्य रूप से आयनिक और मजबूत लिथियम-लिथियम प्रतिकर्षण के परिणाम के रूप में बताता है। [23] 144.1° के Si-O-Si कोण के साथ एक अन्य उदाहरण O(SiH3)2 है, जिसकी तुलना Cl2O (110.9°), (CH3)2O (111.7°), और N(CH3)3 (110.9°) के कोणों से की जाती है। ).[24] गिलेस्पी और रॉबिन्सन Si-O-Si बांड कोण को एक लिगैंड की अकेली जोड़ी की देखी गई क्षमता के आधार पर तर्कसंगत बनाते हैं, जब लिगैंड की इलेक्ट्रोनगेटिविटी केंद्रीय परमाणु से अधिक या उसके बराबर होती है। [24] O(SiH3)2 में, केंद्रीय परमाणु अधिक विद्युतीय है, और अकेला जोड़े कम स्थानीय और अधिक कमजोर प्रतिकारक हैं। बड़ा Si-O-Si बंध कोण इसके परिणामस्वरूप होता है और अपेक्षाकृत बड़े -SiH3 लिगैंड द्वारा मजबूत लिगैंड-लिगैंड प्रतिकर्षण होता है। [24] बर्फोर्ड एट अल ने एक्स-रे विवर्तन अध्ययनों के माध्यम से दिखाया कि Cl3Al-O-PCl3 में एक रैखिक Al-O-P बॉन्ड कोण है और इसलिए यह एक गैर-VSEPR अणु है। [उद्धरण वांछित]

कुछ AX6E1 और AX8E1 अणु

क्सीनन हेक्साफ्लोराइड, जिसमें एक विकृत ऑक्टाहेड्रल ज्यामिति है।

कुछ AX6E1 अणु, उदा. क्सीनन हेक्साफ्लोराइड (XeF6) और Te(IV) और Bi(III) आयन, TeCl2−
6, TeBr2−
6, बीआईसीएल3-
6, बीबीआर3-
6 और बीआईआई3−
6, पंचकोणीय पिरामिडों के बजाय अष्टफलकीय हैं, और अकेली जोड़ी वीएसईपीआर द्वारा भविष्यवाणी की गई डिग्री तक ज्यामिति को प्रभावित नहीं करती है। [25] इसी तरह, ऑक्टाफ्लोरोक्सेनेट आयन (XeF2−
8) नाइट्रोसोनियम ऑक्टाफ्लोरोक्सेनेट (VI) में [14]: 498 [26][27] एक अकेला जोड़ा होने के बावजूद, कम से कम विरूपण के साथ एक वर्ग प्रतिवाद है। एक युक्तिकरण यह है कि लिगैंड्स की त्रिविम भीड़ गैर-बंधन वाली अकेली जोड़ी के लिए बहुत कम या कोई जगह नहीं देती है; [24] एक और युक्तिकरण निष्क्रिय जोड़ी प्रभाव है। [14]: 214

स्क्वायर प्लानर ML4 कॉम्प्लेक्स
केपर्ट मॉडल भविष्यवाणी करता है कि ML4 संक्रमण धातु के अणु आकार में चतुष्फलकीय होते हैं, और यह स्क्वायर प्लानर परिसरों के गठन की व्याख्या नहीं कर सकता है।
4) आयन। स्क्वायर प्लानर परिसरों के आकार की व्याख्या में इलेक्ट्रॉनिक प्रभाव शामिल हैं और क्रिस्टल क्षेत्र सिद्धांत के उपयोग की आवश्यकता है। [14]: 562–4

मजबूत डी-योगदान वाले परिसर

हेक्सामेथिलटंगस्टन, एक संक्रमण धातु परिसर जिसका ज्यामिति मुख्य-समूह समन्वय से अलग है।
कम डी इलेक्ट्रॉन संख्या वाले कुछ संक्रमण धातु परिसरों में असामान्य ज्यामिति होती है, जिसे डी सबशेल बॉन्डिंग इंटरेक्शन के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है। [28] गिलेस्पी ने पाया कि यह अंतःक्रिया संबंध जोड़े पैदा करती है जो गोले के संबंधित एंटीपोडल बिंदुओं (लिगैंड विरोध) पर भी कब्जा कर लेती है। [29] [4] यह घटना एक इलेक्ट्रॉनिक प्रभाव है जो अंतर्निहित sdx हाइब्रिड ऑर्बिटल्स के बिलोबेड आकार से उत्पन्न होता है। [30] [31] इन बॉन्डिंग जोड़ियों के प्रतिकर्षण से आकृतियों का एक अलग सेट बनता है।

समूह 2 के भारी सदस्यों (यानी, कैल्शियम, स्ट्रोंटियम और बेरियम हलाइड्स, एमएक्स 2) के त्रिपरमाणुक हलाइड्स के गैस चरण संरचनाएं अनुमानित रूप से रैखिक नहीं हैं, लेकिन मुड़े हुए हैं, (अनुमानित एक्स-एम-एक्स कोण: सीएएफ 2, 145 °; SrF2, 120°; BaF2, 108°; SrCl2, 130°; BaCl2, 115°; BaBr2, 115°; BaI2, 105°.[35] गिलेस्पी द्वारा यह प्रस्तावित किया गया है कि यह धातु परमाणु के डी उपकोश के साथ लिगैंड्स के बंधन संपर्क के कारण भी होता है, इस प्रकार आणविक ज्यामिति को प्रभावित करता है। [24] [36]

अतिभारी तत्व

अत्यधिक भारी तत्वों के इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स पर सापेक्ष प्रभाव कुछ यौगिकों के आणविक ज्यामिति को प्रभावित करने की भविष्यवाणी की जाती है। उदाहरण के लिए, निहोनियम में 6d5/2 इलेक्ट्रॉन बॉन्डिंग में एक अप्रत्याशित रूप से मजबूत भूमिका निभाते हैं, इसलिए NhF3 को अपने लाइटर कॉन्जेनर BF3 की तरह त्रिकोणीय प्लानर ज्यामिति के बजाय T-आकार की ज्यामिति माननी चाहिए। [37] इसके विपरीत, Tennessine में 7p1/2 इलेक्ट्रॉनों की अतिरिक्त स्थिरता TsF3 ट्राइगोनल प्लानर बनाने के लिए भविष्यवाणी की जाती है, IF3 के लिए देखी गई T-आकार की ज्यामिति के विपरीत और AtF3 के लिए भविष्यवाणी की जाती है; [38] इसी तरह, OgF4 में टेट्राहेड्रल ज्यामिति होनी चाहिए, जबकि XeF4 वर्ग समतलीय ज्यामिति है और RnF4 के समान होने की भविष्यवाणी की गई है। [39]

विषम-इलेक्ट्रॉन अणु

अयुग्मित इलेक्ट्रॉन को "अर्ध इलेक्ट्रॉन युग्म" के रूप में मानकर VSEPR सिद्धांत को इलेक्ट्रॉनों की एक विषम संख्या वाले अणुओं तक बढ़ाया जा सकता है - उदाहरण के लिए, गिलेस्पी और न्योहोम [9]: 364–365  ने सुझाव दिया कि बंधन कोण में कमी श्रृंखला सं +
2 (180°), NO2 (134°), NO-
2 (115°) इंगित करता है कि बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़े का एक सेट गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी की तुलना में एक गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन पर कमजोर प्रतिकर्षण करता है। वास्तव में, उन्होंने नाइट्रोजन डाइऑक्साइड को AX2E0.5 अणु के रूप में माना, जिसमें NO + के बीच एक ज्यामिति मध्यवर्ती है
2 और NO−
2. इसी तरह, क्लोरीन डाइऑक्साइड (ClO2) एक AX2E1.5 अणु है, जिसमें ClO+ के बीच एक ज्यामिति मध्यवर्ती है।
2 और क्लो-
2. [उद्धरण वांछित]

अंत में, मिथाइल रेडिकल (CH3) को मिथाइल आयन (CH−) की तरह ट्राइगोनल पिरामिडल होने की भविष्यवाणी की गई है।
3), लेकिन एक बड़े बंधन कोण के साथ (त्रिकोणीय प्लानर मिथाइल केशन (सीएच +
3))। हालांकि, इस मामले में, वीएसईपीआर भविष्यवाणी पूरी तरह से सच नहीं है, क्योंकि सीएच3 वास्तव में समतलीय है, हालांकि एक पिरामिड ज्यामिति में इसके विरूपण के लिए बहुत कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है। 

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